【題目】已知:H2(g)+ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
【答案】C
【解析】A.由圖象可知,2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量,故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;B.2mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量,對于放熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物相同時,產(chǎn)物的能量越低,反應(yīng)放出的熱量越多,故放出的熱量大于270KJ,故B錯誤;C.1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱,故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量,故C正確;D.由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱,而反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量<0,故斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵放出的能量小于形成2molH-F鍵放出的能量,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列說法正確的是
A. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后,具有良好的防火性能
C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后,人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑
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【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的
A.飽和NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.水
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
請回答下列問題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強堿,則C的化學(xué)式________,并任寫一種C的主要用途 。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可): ________________________。
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:________________________________。
(3)若C是一種氣體,D是一種強酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=-57 kJ·mol-1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=-46 kJ·mol-1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確,用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
實驗過程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是____________________________。
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液,其陽極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L
B. 含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量也相等
C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同
D. 體積為6L的O2,其質(zhì)量可能為8g
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【題目】[2016·新課標(biāo)II卷]某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號);實驗①和③說明:在I 過量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____________________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________;生成沉淀的原因是___________________________________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )
A. 上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO(+H+===H2O+CO2↑
B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO(
C. 此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4 mol
D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到1個計量點
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【題目】(1)科學(xué)家尋找高效催化劑,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1
已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO中氮氫鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
(2)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃,在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I,測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表:
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
<>(3)氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)
為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:
①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃時,4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。
③由圖像可判斷,反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)
④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
(4)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。
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【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:
H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因為 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: 。
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