【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；B．反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C．4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯(cuò)誤；D．把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（ ）

A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3膠體，則所得分散系(　　)

A. 分散質(zhì)為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3

C. 分散質(zhì)粒子小于1 nm D. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的

A．飽和NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_______。

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式________，并任寫一種C的主要用途 。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。

②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：________________________________。

（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是____________________________。

④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

B. 含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量也相等

C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同

D. 體積為6L的O2,其質(zhì)量可能為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )

A. 上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(

C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個(gè)電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________，

（3）乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵，___________π鍵。

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