【題目】 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置, 緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。

(4)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

【答案

(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸

(2)丙烯、正丙醚

(3)減少1-溴丙烷的揮發(fā)

(4)減少HBr揮發(fā)

(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體

【解析】

(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶;加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應(yīng)速率防止暴沸;(2)2反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和正確丙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生丙烯、正丙醇分子之間脫水生成正丙醚。

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低溫度,減少1-溴丙烷的揮發(fā);

(4)步驟2發(fā)生NaBrH2SO4=NaHSO4HBr,CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O,需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是減少HBr揮發(fā);

(5)萃取的操作:裝液,振蕩,將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體,靜置,分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內(nèi)外大氣體壓強(qiáng)平衡防止內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)高,將活塞沖開(kāi),使液體漏出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)反應(yīng)中常說(shuō)的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應(yīng)

B. 按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的名稱為:2,2,4—三甲基—4—戊烯

C. 分子式為C8H11N的有機(jī)物,分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體共13種

D. 廢舊鋼材焊接前,分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中:過(guò)濾;蒸發(fā);溶解;取液體試劑;取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )

A. ①②③ B. ④⑤

C. ①④ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_______。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

(1)A的組成元素為_(kāi)________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為_(kāi)___。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)人類最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金屬是________。

(2)鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料,下列敘述正確的是________。

A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化

(3)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________,形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。

(4)向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉,有紅褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為31,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________。

(5)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________,向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后,無(wú)固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是___________,可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:氯氣鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是:在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________。

(7)有一種鐵的氧化物樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該氧化物的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

B. 含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量也相等

C. 1 mol H21mol He,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同

D. 體積為6LO2,其質(zhì)量可能為8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是

A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B. 鋇可從冷水中置換出氫氣

C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D. 在溶液中Ba2可氧化金屬鋅,生成Zn2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下

發(fā)生取代反應(yīng)

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池等方面,NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)肼燃料電池的原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1;

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1;

2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(3)聯(lián)氨在工業(yè)生產(chǎn)中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可在高錳酸鉀作催化劑條件下,用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,尿素法反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí),H+ (填字母,后同)極區(qū)向 極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為 能,每生成1 mol O2,有 g CO2被還原(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

(5)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學(xué)想在乙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通 ,寫(xiě)出電極c上的電極反應(yīng)式: 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案