1．如圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體，右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）（　�。�
A．壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
B．對(duì)于2NO2?N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動(dòng)
C．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

分析 A、體系中存在反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；
C、左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色逐漸變淺；
D、重新拉到10mL的位置，溫度和壓強(qiáng)與起始時(shí)相同，所以氣體的體積不變．

解答 解：A、在左側(cè)體系中存在反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，所以左側(cè)氣體體積壓強(qiáng)小于右側(cè)，左邊液面上升，液面左高右低，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，所以向生成N2O4的方向移動(dòng)，故B正確；
C、左側(cè)壓縮體積變小，二氧化氮的濃度變大氣體顏色先變深，后平衡正向移動(dòng)顏色逐漸變淺，平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以顏色比原來深，故C正確；
D、重新拉到10mL的位置，溫度和壓強(qiáng)與起始時(shí)相同，所以氣體的體積不變，所以平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將下列化學(xué)方程式改為離子方程式．
①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑；
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
③Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
④Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K+）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？Cl-，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，F(xiàn)e3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L，9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大容器的容積B．升高體系的溫度C．移走部分CO2D．通入大量O2

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