12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液與銅反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氧化鎂與鹽酸反應：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．MgO在離子反應中保留化學式；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鐵和水．

解答 解：A．硝酸銀溶液與銅反應的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．氧化鎂與鹽酸反應的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中的離子反應為3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和、電子、電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、冰水混合物B．生石灰、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氨水D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學式為 C2H6O 的有機物能與鈉反應，它的名稱是乙醇；俗名是酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
C．標準狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質量百分數(shù)為90.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出試劑B的化學式：BK2CO3．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯；操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結晶（加熱結晶、結晶均可）．
（3）加過量A時發(fā)生有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：攪拌、引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是托盤天平；儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否被B吸收完全，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是CO2可溶于水．
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中c，D中a，E中g．
②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收．所通空氣應先經(jīng)過e試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體，右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）（　�。�
A．壓縮后U型管內左側液面下降，右側液面上升
B．對于2NO2?N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動
C．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）
D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0
B．已知反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為2K
C．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學反應進行的方向

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