16．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．電子、電荷不守恒；
D．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2NO+O2═2NO2
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）此實(shí)驗還必須用到的最重要的儀器是托盤天平；儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否被B吸收完全，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是CO2可溶于水．
（4）實(shí)驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：
B中c，D中a，E中g(shù)．
②實(shí)驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過e試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．人的胃液中含有大量的鹽酸．請回答：
（1）若胃液酸度增高就會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃疼等癥狀．某抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，則該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子反應(yīng)方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6（寫化學(xué)式）．
（2）三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8•nH2O）是一種常見的治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸鎂晶體與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體，右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列說法不正確的是（忽略溫度變化）（　�。�
A．壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
B．對于2NO2?N2O4平衡體系，向生成N2O4的方向移動
C．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來深）
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．
A．①B．①⑥C．②③④D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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