Question

11．將下列化學(xué)方程式改為離子方程式．
①NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂OHCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
④Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

Answer 1

分析 ①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
②水為弱電解質(zhì)，小于保留分子式，氫氧化鈉為可溶性強(qiáng)堿，需要拆開；
③該反應(yīng)中，氫氧化鋇和硫酸需要拆開，硫酸鋇和水需要保留化學(xué)式；
④硝酸銀和硝酸銅需要拆開，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：①化學(xué)方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O中，碳酸氫根離子、二氧化碳和水不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，只有氫氧化鈉可以拆開，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
③氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
④銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，
故答案為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，離子方程式還要滿足守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、符合原化學(xué)方程式．