【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流
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【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于B和O之間的元素有 。
(2)N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2種)。
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;
(4)某有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為
(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。(表示出內(nèi)界和外界)
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【題目】 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH(溫度變化忽略不計),在滴加過程中( )
A.c(NH4+)與c(NH3H2O)之和始終保持不變
B.水的電離程度始終增大
C.始終減小
D.當加入CH3COOH的體積為10mL時,溶液pH>7
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【題目】硫酸銅晶體,俗稱藍礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如下表。回答下列問題:
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
(1)測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構(gòu)型是__________________。
(2)將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A是__________(化學(xué)式);A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________(化學(xué)式),該離子含有的化學(xué)鍵類型有___________________。
(3)將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;
(4)如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①該溫度是_______________。
②銅原子的配位數(shù)是_______________。
③已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm。
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【題目】阿斯巴甜(APM)是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一種合成路線如圖,其中A、B、C、D、E均為有機物,部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去.
已知:①由C、H、O三種元素組成的二元羧A,相對分子質(zhì)量為116,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰.
②C、D所含官能團相同;D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一,其分子式為C9H11NO2,且分子中不含甲基.
回答下列問題:
(1)A的分子式為___________,結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________ ,C中所含官能團的名稱為___________。
(3)D通過醋化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)APM是一種二肽,上述過程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________和___________。
(5)D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種,能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構(gòu)).
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②分子中含有硝基
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【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系回答下列問題:
(1)斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:
①1molN2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ;
②1molH2生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。
(2)航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
①該反應(yīng)中肼作 (填氧化或還原)劑;
②該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填高于或低于)生成物的總能量;
③此情況下,液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ;
④肼(N2H4)分子中存在的化學(xué)鍵有 。
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【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應(yīng)式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加____g。
(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。
(1)下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)寫出電池的總反應(yīng)式:___________________________________________________________。
(3)使用時,負極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質(zhì)溶液的pH________。
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【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應(yīng)制得。
(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。
(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。
①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43—與 SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ;
②硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個例子,若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質(zhì)如下:
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。
(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。
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