Question

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是________ (填元素符號)。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

Answer 1

【答案】（1）①M(fèi)；9；②正四面體；sp3；H>B>Li；

（2）①<；②Mg

（3）142pm

【解析】

試題分析：（1）①基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p

軌道、5個(gè)d軌道，共有9 個(gè)原子軌道。

故答案為：M；9；

②BH4-中B原子價(jià)層電子數(shù)=4+=4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化，且不含孤電子對，所以是正四面體構(gòu)型，非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li。

故答案為：正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H-核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H-。

故答案為：＜；

②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬于第IIA族，為Mg元素。

故答案為：Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H-的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氫離子個(gè)數(shù)=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ==。

故答案為：142pm；。