【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無(wú)色透明液體,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。

(1)其制備方法為:

(2)已知:

苯甲酸在100會(huì)迅速升華

無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過(guò)量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過(guò)濾,將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在該實(shí)驗(yàn)中,儀器A的名稱(chēng)為 ,其容積最適合的是 (填選項(xiàng)前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)制備苯甲酸乙酯時(shí),最合適的加熱方法是 控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

(4)步驟中應(yīng)控制餾分的溫度在 。

A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

(5)步驟有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗 (填上口下口)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是

(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

【答案

(1)三頸燒瓶, C;

(2)水浴加熱,防止副反應(yīng)的發(fā)生。防暴沸;

(3)使平衡不斷正向移動(dòng)

(4)C ;

(5)下口,除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸;苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華。 使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2 · 6C2H5OH,過(guò)濾除去

(6)90.02%(或90%)

【解析

試題分析:(1)在該實(shí)驗(yàn)中,儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶;在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過(guò)量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50mL,所以選擇100mL答案選C;

(2)制備苯甲酸乙酯時(shí),最合適的加熱方法是水浴加熱。由于有機(jī)反應(yīng)復(fù)雜,副反應(yīng)多,因此控制溫度的目的是防止副反應(yīng)的發(fā)生。加入沸石的作用是防暴沸;

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高原料利用率;

(4)反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,由于環(huán)己烷的沸點(diǎn)超過(guò)80,因此這時(shí)應(yīng)將溫度控制在8590℃,答案選C;

(5)由于苯甲酸乙酯密度大于水的,因此步驟有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗下口流出。由于還有剩余的硫酸和未反應(yīng)完全的苯甲酸,所以加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸;若碳酸鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華;根據(jù)已知信息可知加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2 · 6C2H5OH,過(guò)濾除去;

(6)反應(yīng)中乙醇過(guò)量,12.20 g苯甲酸物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知理論上生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol,m(苯甲酸乙酯)0.1mol×150g/mol15g因檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL,那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)12.86mL×1.05g/mL13.503g,因此產(chǎn)率為ω90.02%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)分別為Na2S2NaBr3,放電后變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。已知放電時(shí)Na+ 由乙池向甲池移動(dòng)。下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述正確的是

A.放電過(guò)程,甲池發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電過(guò)程,電池反應(yīng):2S22+ Br3= S42+ 3Br

C.充電過(guò)程,乙池為陽(yáng)極室

D.充電過(guò)程,當(dāng)陽(yáng)極室陰離子增加2mol,整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

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【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________

(3)B裝置的名稱(chēng)是_______________________,E裝置的作用______________________________。

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是_________________________。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________

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【題目】銅(Cu)是一種重要的常見(jiàn)金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開(kāi)它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色難溶物,然后得到深藍(lán)色溶液。由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)_________________ ;寫(xiě)出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;

(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;

(3) 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的最簡(jiǎn)化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3


















1)寫(xiě)出兩種元素原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式

2)用電子式表示形成化合物的過(guò)程: 。

3、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式表示)。

4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如在周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置則化學(xué)性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫(xiě)出的氫氧化物與的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

5、、的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。

II某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應(yīng)離子方程式為 ,即可證明。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算:

1所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 。

2取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò) mL。

4將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時(shí), 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時(shí), 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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【題目】6種相鄰周期主族元素的相對(duì)位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1Y在周期表中的位置是________。

2X、YZ三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

3WM、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

4W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng),利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

5X的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是________, X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是

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【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有 。

2N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)

3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;

4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個(gè)以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 (表示出內(nèi)界和外界)

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