【題目】實驗室常用如下裝置所示方法制備氯氣：

(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱，理論上氯元素利用率可以達到100%，試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛細管插入圓底燒瓶底部，不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流，則分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該盛放的試劑分別是____________________________________。

【答案】濃鹽酸揮發(fā)，稀鹽酸不反應(yīng) 2NaCl+2H2SO4+MnO2 MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O 濃鹽酸、濃硫酸

【解析】

（1）1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol，濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行會被稀釋，當(dāng)稀釋到一定程度時就無法與氧化錳反應(yīng)了，此時反應(yīng)停止，故答案為：濃鹽酸揮發(fā)，稀鹽酸不反應(yīng)。

（2）NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2SO4+MnO2=MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O，

故答案為：2NaCl+2H2SO4+MnO2=MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O。

（3）濃HCl，本身就有揮發(fā)性，產(chǎn)生的是HCl氣體，濃HCl揮發(fā)后變稀，由于濃硫酸有吸水性，稀HCl又變成濃HCl，所以加快了HCl的揮發(fā)速率，所以產(chǎn)生了均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流，所以分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該盛放的試劑分別是濃鹽酸、濃硫酸，故答案為：濃鹽酸、濃硫酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：

下列說法不正確的是：

A. 溶液pH=4時，溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7時， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10時，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109�；卮鹣铝袉栴}：

(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

I．實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。

②判斷滴定終點的方法是：________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。

實驗編號

溫度

(℃)

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實驗?zāi)康?/span>

a．實驗1和2探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；c．實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫出表中a對應(yīng)的實驗?zāi)康?/span>________；

⑤該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：

實驗編號

溶液褪色所需時間(min)

第1次

第2次

第3次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式：，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個碳原子在同一直線上

C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是（ ）

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.6molB. 小于0.6mol

C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應(yīng)類型是_________，C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。

(2)下列說法正確的是______。

A．B中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應(yīng)，1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)

(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)請設(shè)計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物AB，A離子核外有10個電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子，則AB的化學(xué)式為（ ）

A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

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