【題目】工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：

下列說法不正確的是：

A. 溶液pH=4時，溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7時， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10時，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3

【答案】B

【解析】

由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布圖可知，pH=10時溶質(zhì)為Na2SO3，pH=4時溶質(zhì)為NaHSO3；由Na2SO3的溶解度曲線可知，溫度高于34℃時，Na2SO3的溶解度隨溫度升而減小。

A項、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布圖可知，溶液pH=4時，溶質(zhì)為NaHSO3，故A正確；

B項、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布圖可知，溶液pH=10時，溶質(zhì)為Na2SO3，Na2SO3溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ 2c(SO32–)+ c(HSO3–)，故B錯誤；

C項、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布圖可知，溶液pH=7時，HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分數(shù)相等，溶液中 c(SO32–)= c(HSO3–)，故C正確；

D項、由Na2SO3的溶解度曲線可知，溫度高于34℃時，Na2SO3的溶解度隨溫度升而減小，則將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對位置如下圖所示， 已知它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是

A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素

B. Z的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. 元素的最高化合價：W＞Z＞Y

D. 原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X

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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

A. 正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放電時，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g

C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值

D. 電池的總反應及電極反應均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)

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【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

①0-10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1時，該反應的平衡常數(shù)K的值為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強 B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na 與 H2O 的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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【題目】一定條件下，Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題：

(1)金屬鐵的堆積方式為___________，其配位數(shù)為___________。

(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________，寫出一種與CN－互為等電子體的陰離子：___________。

(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3，原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。

(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序為___________。

(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，水分子間以氫鍵相連，則一個晶胞中含有___________個氫鍵，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若氫鍵的鍵長為dnm，則晶體密度ρ=___________g·cm－3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】實驗室常用如下裝置所示方法制備氯氣：

(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱，理論上氯元素利用率可以達到100%，試用化學反應方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛細管插入圓底燒瓶底部，不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流，則分液漏斗和圓底燒瓶中應該盛放的試劑分別是____________________________________。

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