【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉栴}:
(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應,某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。
②判斷滴定終點的方法是:________。
③若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1.用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。
實驗編號 | 溫度 (℃) | 催化劑用量 (g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗目的 a.實驗1和2探究 | |
體積(mL) | 濃度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b.實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響;c.實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
④寫出表中a對應的實驗目的________;
⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結論,請簡述改進的實驗方案______。
【答案】不能 A 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色 偏低 探究溫度對該反應速率的影響 其它條件相同時,利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應,測 量溶液褪色時間
【解析】
(1)根據(jù)c(Ca2+)c (C2O42-)和Ksp(4.0×10-8)相對大小判斷,如果c(Ca2+)c (C2O42-)<Ksp(4.0×10-8),則無沉淀生成;
(2)I.①根據(jù)滴定管的使用規(guī)則,滴定時,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打開;
②判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色;
③配置酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線,溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏大,滴定時消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小,則消耗的高錳酸鉀的物質的量偏小;
Ⅱ.④實驗1、2反應物用量完全相同,只有溫度不同;
⑤因根據(jù)表格中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系,則需滿足高錳酸鉀的物質的量相同,濃度不同的草酸溶液。
(1)碳酸鈣溶液中鈣離子濃度為mol/L=5×10-5mol/L,二者混合后,鈣離子濃度=2.5×10-5mol/L,草酸鉀的濃度為4.0×10-4mol/L,混合后c(Ca2+)c(C2O42-)=2.5×10-5×4.0×10-4=1×10-8<Ksp(4.0×10-8),故無沉淀生成,故答案為:不能;
(2)I.①根據(jù)滴定管的使用規(guī)則,滴定時,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打開,即如圖A所示操作,故答案為:A;
②判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色,故答案為:當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液,溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內不變色;
③配置酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線,溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏大,滴定時消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小,則消耗的高錳酸鉀的物質的量偏小,由反應方程式可知,測定的草酸的物質的量偏小,即測得的草酸溶液濃度偏低,故答案為:偏低;
Ⅱ.④實驗1、2反應物用量完全相同,只有溫度不同,目的就在于探究溫度不同對反應速率的影響,故答案為;探究溫度不同對反應速率的影響;
⑤因根據(jù)表格中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系,則需滿足高錳酸鉀的物質的量相同,濃度不同的草酸溶液,故答案為:其它條件相同時,利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應,測量溶液褪色時間。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸
B. b點溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na 與 H2O 的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體,易溶電解質也存在溶解平衡
C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等條件下二者對 H2O2 分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題:
(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。
(2)HCN分子的結構式為___________,寫出一種與CN-互為等電子體的陰離子:___________。
(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。
(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序為___________。
(6)冰的晶體結構模型如圖所示,其晶胞結構(如圖所示)與金剛石的晶胞結構相似,水分子間以氫鍵相連,則一個晶胞中含有___________個氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題,煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)已知:CH4(g)+2O2 (g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3 kJ·mol-1;N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1;CH4 可用于脫硝,其熱化學方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),ΔH=_____。
(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2+負載量對 NO 去除率的影響,控制其它條件一定,實驗結果如圖 所示。為達到最高的 NO 去除率,應選擇的反應溫度和 Cu2+負 載量分別是_____。
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖 所示。陽極(惰性電極)的電極反應 式為_____。
(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下, NO 的分解產物不同。在高壓下,NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物, 體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學式: _____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()
A. 制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
B. 為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾
C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體
D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應:A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0,達到平衡時,改變單一條件,下列說法正確的是()
A. 恒溫環(huán)境下加壓,體系的平均相對分子質量一定升高
B. 反應速率再次滿足υC:υD=1:1時,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容下,當物質A的質量不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)
D. 物質A由塊狀變?yōu)榉勰,正反應速率加快,平衡常?shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用如下裝置所示方法制備氯氣:
(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產量往往遠低于1mol,原因可能是_________________;
(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱,理論上氯元素利用率可以達到100%,試用化學反應方程式表示原因____________________________________;
(3)若在分液漏斗下方接一段毛細管插入圓底燒瓶底部,不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流,則分液漏斗和圓底燒瓶中應該盛放的試劑分別是____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物,目前在保健品、食品、化妝品等諸多領域都有了廣泛的應用。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)物質A中官能團的電子式為____,合成路線中設置反應①的目的是____。
(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍,則X的結構簡式為____。
(3)在反應①~④中屬于取代反應的有____。
(4)Y核磁共振氫譜有____組峰,其峰面積之比為____。任寫一種與Y核磁共振氫譜峰組數(shù)相同、峰面積之比也相同的同分異構體的結構簡式____。
(5)反應⑤的化學方程式為____。
(6)白藜蘆醇與溴水反應時,1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。
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