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【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.6molB. 小于0.6mol

C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上結論都不正確

【答案】C

【解析】

n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應需要HCl為0.3mol×4=1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應，則生成氯氣為1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，則反應完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質的量大于0.6mol，小于1.2mol。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

①0-10min內甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1時，該反應的平衡常數(shù)K的值為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉化率的是________(填序號)。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強 B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如下裝置所示方法制備氯氣：

(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產量往往遠低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱，理論上氯元素利用率可以達到100%，試用化學反應方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛細管插入圓底燒瓶底部，不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流，則分液漏斗和圓底燒瓶中應該盛放的試劑分別是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是______________（填序號）

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應中被還原的物質是 ___________（填化學式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________；HCl表現(xiàn)出的性質是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是 _________mol。

（6）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質量為2.33g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度______ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱夫拉是一種高強度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”，但長期浸漬在強酸或強堿中強度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結構：


名稱

芳綸1313（PMTA）

芳綸1414（PPTA）

結構

簡式

以下說法不正確的是

A. PMTA和PPTA互為同分異構體

B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置

C. 凱夫拉在強酸或強堿中強度下降，可能與“”的水解有關

D. 以和為原料制備PPTA的反應為縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩(wěn)定，是重要的氧化劑，用途廣泛。

回答下列問題：

(1)過二硫酸鉀的結構探究

過二硫酸鉀中含有-1、－2價的氧元素，-l、－2價 氧的原子個數(shù)之比為____。

(2)過二硫酸鉀的制取探究

過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應為____，陰極區(qū)pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)過二硫酸鉀的性質探究

①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產物為SO42-，該反應的離子方程式為____。

②取過二硫酸鉀裝入硬質玻璃管中，加熱，分解產生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發(fā)現(xiàn)B中產生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復燃。

有同學認為依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產生了SO3和O2、而沒有產生SO2，據(jù)此得出過二硫酸鉀分解反應的化學方程式為____。有同學認為僅依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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