①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．反應(yīng)③中0．1mol還原劑共失去電子數(shù)為

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)①中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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超臨界流體（Supercritical Fluid）是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在中藥、香料的萃取分離以及作為溶劑、發(fā)泡劑取代氟利昂等具有重要價(jià)值。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同

B．超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體

C．用超臨界二氧化碳溶解萃取物質(zhì)，符合綠色化學(xué)的思想

D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；

（3）計(jì)算用2．5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：

（4）取制得的產(chǎn)品6．5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41．34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為25．00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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(7分)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�。�?qǐng)回答下列問題：

（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定條件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量變化如圖所示，由固體S單質(zhì)生成l molSO2(g)的焓變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015032206043931466258/SYS201503220604425023168626_ST/SYS201503220604425023168626_ST.001.png">296kJ·mol。

在相同條件下，CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S與CO2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）異氰酸(化學(xué)式：HNCO，C為+4價(jià))可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。

①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。

②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________。

③每處理33．6LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物

C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是

A．氯化鋁是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

B．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”

D．小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑

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