下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

B

【解析】

試題分析：A、漂白粉露置在空氣中失效應(yīng)為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3，2HClO2HCl+O2，錯誤；B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，正確；C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣應(yīng)為：S2O32－＋3Cl2＋3H2O＝2SO42－＋6Cl－＋6H＋，錯誤；D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4應(yīng)為：4OH－+3ClO－+2Fe(OH)3＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O，錯誤。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10+2分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。

（3）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是 ，洗滌干燥。

（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是 。

實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強弱順序是

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．反應(yīng)③中0．1mol還原劑共失去電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942KJ，

根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互為同位素

C．N4與N2互為同素異形體

D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—

C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中正極上的電極反應(yīng)式是 ，負極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物。

試回答：

①直流電源的a極名稱是 。

②陰極電極反應(yīng)式為 。

③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下制得了H2O2。相對于電解法，該方法具有的優(yōu)點是安全、 。

（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應(yīng)的離子方程式是 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是 。

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