下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物

C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

B

【解析】

試題分析：A、ⅥA族元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，越難得到電子，A錯(cuò)誤；B、I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物，例如氯化鈉，也能形成共價(jià)化合物例如氯化氫等，B正確；C、同周期I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期的不一定，例如鈣的金屬性強(qiáng)于鋰等，C錯(cuò)誤；D、原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He或是過渡元素等，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．反應(yīng)③中0．1mol還原劑共失去電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—

C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中正極上的電極反應(yīng)式是 ，負(fù)極區(qū)的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸>硅酸

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 。

（2）浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 。

該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝

置，其目的是 。

（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為 。

（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；C2-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為26。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素A和B的氣態(tài)氫化物比較， 的沸點(diǎn)特別高。（用化學(xué)式填寫）

（4）元素A與E所形成晶體屬于 晶體

（5）C、D兩種元素形成的晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為

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