下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是

A．氯化鋁是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

B．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”

D．小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑

D

【解析】

試題分析：電解AlCl3溶液，陰極水電離的H+得電子生成H2，不能獲得金屬鋁，錯(cuò)誤A不正確；二氧化硅不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；SO2有毒，不能用于食品的漂白，C錯(cuò)誤；小蘇打是NaHCO3，能與酸反應(yīng)，所以可用作治療胃酸過多的藥劑，D正確；

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．反應(yīng)③中0．1mol還原劑共失去電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸>硅酸

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 。

（2）浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 。

該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝

置，其目的是 。

（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為 。

（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物。

試回答：

①直流電源的a極名稱是 。

②陰極電極反應(yīng)式為 。

③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下制得了H2O2。相對(duì)于電解法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、 。

（2）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應(yīng)的離子方程式是 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小

B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿

C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說明Na沒有Cu活潑

D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；C2-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為26。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素A和B的氣態(tài)氫化物比較， 的沸點(diǎn)特別高。（用化學(xué)式填寫）

（4）元素A與E所形成晶體屬于 晶體

（5）C、D兩種元素形成的晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為

（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)

（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

（5）平衡常數(shù)K的值為

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