已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1

D

【解析】

試題分析：如果一個(gè)反應(yīng)正反應(yīng)放熱反應(yīng)，那逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱跟反應(yīng)方程式的系數(shù)一一對(duì)應(yīng)，D正確。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中時(shí)，X溶解，Z板上有H2放出，若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A.C（s，石墨）== C（s，金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 。

實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D．反應(yīng)③中0．1mol還原劑共失去電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—

C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 。

（2）浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 。

該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類(lèi)似淋浴噴頭的裝

置，其目的是 。

（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為 。

（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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