(12分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
(共12分)
(1)[Ar]3d104s1(2分)
(2)N>O>C(2分)
(3)B的氫化物分子之間存在氫鍵(2分)
(4)[N=C=O]-(2分)
(5)sp(2分)
(6)NaNO2(2分)
解析試題分析:原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故A為碳元素;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同,則C原子核外電子排布式為1s22s22p4,故C為O元素,由原子序數(shù)可知B為N元素;F的原子序數(shù)為29,則F為Cu;E和C位于同一主族,則E為S元素;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素,處于ⅠA族,原子序數(shù)大于O元素小于S元素,故D為Na。
(1)F原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d104s1。
(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,處 于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素,故第一電離能N>O>C。
(3)NH3分子之間存在氫鍵,CH4分子間的作用是范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故其沸點(diǎn)高于CH4。
(4)OCN-與CO2互為等電子體,價電子總數(shù)相等,二者結(jié)構(gòu)類似,則OCN-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-
(5)元素C與S所形成的常見化合物為CS2,CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2,S原子的雜化方式與CO2中C原子的雜化方式相同,為sp雜化。
(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中存在NO2-結(jié)構(gòu)微粒,位于頂點(diǎn)和體心,微粒數(shù)目=1+8×1/8=2,
Na+位于8條棱的中心,數(shù)目=8×1/4=2,故該化合物的化學(xué)式為NaNO2。
考點(diǎn):本題考查核外電子排布、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道、晶胞計算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空:
a | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | b | | |
c | | | | | | | | | | | | d | | | e | f | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式),離子是____________(舉一例、填電子式)。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因為氮的電負(fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,平且A—和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題:
(1)D2+的價層電子排布圖為_______。
(2)四種元素中第一電離最小的是________,電負(fù)性最大的是________。(填元素符號)
(3)A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________________;D的配位數(shù)為___________;
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有_________;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為________,配位體是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
、I.德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。
①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,
請回答: C20分子共有________個正五邊形,共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
| | | |||||||||||||||
| | | | | a | | b | | |||||||||
| | c | | | d | e | | ||||||||||
| | | | | | | | f | | g | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層,最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示) > 。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。
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