【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ;CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______。
(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+ (n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表列出了A~G7種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | D | E | | |
3 | | | B | | | | F | G |
4 | A | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D是四種有機(jī)物,它們的分子中含有兩個(gè)碳原子,其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B。
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、 B、 C、 D、
(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式: 、
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
上表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號(hào)),②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
(2) ①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱),②號(hào)與③號(hào)元素形成的,能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示),常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。
(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子,其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小,有關(guān)該分子的說法中正確的是________。
a.該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b.該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c.該分子中的②原子采取sp2雜化d.該物質(zhì)易溶于水,并能和水反應(yīng)得到酒精
(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X,將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里,產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
(5) 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14分)某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl,回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是 。
(2)該配位化合物的化學(xué)式為 。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?u> 。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 。
(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知晶胞邊長為3.61×10-8cm,則E的密度為 ;EDC4常作電鍍液,其中DC的空間構(gòu)型是 ,其中D原子的雜化軌道類型是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(13分)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
(1)鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。
(2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為 .
(3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(12分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D C=E A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答:
(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式 ;
(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。裝置1經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 。單質(zhì)F發(fā)生 (填電化學(xué)腐蝕類型)
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u> 。
(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象 。
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