A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（6分）（1）第三周期第IA族（2）（3）H2O或CH4   　
（4）共價鍵  （5）Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O

解析試題分析：A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A是氫元素。B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，因此D是氯元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，則C一定是氮元素。
（1）鈉元素的原子序數(shù)是11，元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
（2）氯元素的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（3）氮元素的氫化物是NH3，含有10個電子，則與氨氣分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4或Ne；而離子有OH－、F－、O2－、Na＋、Mg2＋和Al3＋等。
（4）氫元素和氟元素形成的化合物是氯化氫，含有極性鍵的共價化合物。
（5）氯氣能溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O。
考點：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數(shù)比為1：1的簡單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數(shù)目是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、        B、      C、      D、                            
（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                               、
                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為             。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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同步練習(xí)冊答案