前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是      。

（1）
（2）K  F
（3）①K2NiF4;  6
②
（4）離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－；F-

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (填化學(xué)式)，BE4分子的空間構(gòu)型是             。
（3）元素A與B形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為             。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。

物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>AlB．電負性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。

A．水 B．四氯化碳 C．苯　 D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選 項
A
B
C
D
物 質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化學(xué)鍵類型
共價鍵
離子鍵、共價鍵
離子鍵
離子鍵、共價鍵
所屬化合物類型
共價化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物

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