已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

（1）HCl   H2S  （2）離子
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）AlCl3   共價

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、        B、      C、      D、                            
（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                               、
                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式            ；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式              。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為       。單質(zhì)F發(fā)生      （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為            。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為          。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。

A．水 B．四氯化碳 C．苯　 D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l，請回答：
（1）X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？
（2）各同位素的原子數(shù)之比是多少？
（3）X元素的近似相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A．HClB．NaOHC．NaClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

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