1.如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:在卡片上,描述合理的是( 。
卡片:NO.28Date:2007.4.8
實驗后的記錄:
①Zn為陽極,Cu為陰極②H+向負(fù)極移動
③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol.
⑥正極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

分析 Zn-Cu原電池中,Zn作負(fù)極,發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陽離子向正極移動,以此來解答.

解答 解:①Zn為負(fù)極,Cu為正極,故①錯誤;
②H+向正極移動,故②錯誤;
③電子由Zn電極流向Cu電極,故③正確;
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,故④正確;
⑤由2H++2e-=H2↑可知,有1mol電子流向?qū)Ь,產(chǎn)生氫氣0.5mol,故⑤正確;
⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,故⑥錯誤;
故選B.

點評 本題考查原電池,明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是(  )
A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.電負(fù)性:Si<P<S
C.第一電離能:Na<Mg<Al
D.Cl-核外電子排布式:1s22s22p63s23p6

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7.下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( 。
A.32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B.1mol Cl2與1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個水分子
D.20g重水所含的電子數(shù)目為10NA

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9.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化.X不穩(wěn)定,易分解.為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行,方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是(  )
A.新制Cu(OH)2懸濁液B.溴水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

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16.下列指定的微粒的個數(shù)比為2:1的是( 。
A.BaO2(過氧化鋇)固體中的陽離子和陰離子
B.${\;}_{1}^{2}$H中的中子和質(zhì)子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子
D.4Be2+中的質(zhì)子和電子

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6.生活中的問題常涉及化學(xué)知識,下列過程不涉及化學(xué)變化的是( 。
A.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢
B.雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C.淀粉溶液中加碘水變藍(lán)
D.棉花織品和羊毛織品:分別灼燒聞氣味

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13.下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是(  )
A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素的化合價
C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷化合物的溶解度

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10.有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.回答下列問題:

(1)乙烯的電子式為,分子中含有的共價鍵類型有非極性鍵、極性鍵(填極性鍵或非極性鍵). C中含官能團(tuán)名稱羥基;
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型:
,反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型:加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和為5.X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和;Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3型化合物,請回答問題:
(1)X的名稱氮、,Y的名稱碳,Z的名稱氫.
(2)XZ3的化學(xué)式為NH3,電子式為,分子間存在氫鍵.
(3)X最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.

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