6．對于第三周期元素的有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．電負(fù)性：Si＜P＜S
C．第一電離能：Na＜Mg＜Al
D．Cl-核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

分析 A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越強；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
D．氯離子核外有18個電子．

解答 解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確；
B．元素的非金屬性：Si＜P＜S，所以電負(fù)性：Si＜P＜S，故B正確；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能Na＜Al＜Mg，故C錯誤；
D．氯離子核外有18個電子，所以Cl-核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度小屬于基礎(chǔ)題，注意理解并記住相應(yīng)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已這算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0-6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6-10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%
D．反應(yīng)到6min時，c（H2O2）=0.30mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎．下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同素異形體
C．13C、15N具有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫核聚變能產(chǎn)生大量的能量，而高純度鈹（Be）是制造核聚變反應(yīng)裝置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料．據(jù)中新網(wǎng)2009年2月6日報道，我國科學(xué)家己成功地掌握了獲取高純度鈹?shù)募夹g(shù)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．10Be、9Be、8Be核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均是4
B．Be元素在元素周期表的p區(qū)
C．氫核聚變后會產(chǎn)生新元素
D．從礦物中提取單質(zhì)鈹?shù)倪^程中鈹一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA
B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個數(shù)為0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．比例模型  ，表示二氧化碳或水分子
C．碳正離子 中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
D．TNT 結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列由短周期元素形成的離子化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（　�。�
A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（　�。�
卡片：NO.28Date：2007.4.8
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動
③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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