A. | 判斷一種元素是金屬還是非金屬 | B. | 判斷化合物中元素的化合價 | ||
C. | 判斷化學(xué)鍵類型 | D. | 判斷化合物的溶解度 |
分析 電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度,電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性,可以判斷化合物中元素化合價的正負(fù),可以判斷分子的極性和鍵型.
解答 解:A、電負(fù)性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度.一般來說,電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素、小于1.8的是金屬元素,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性又有非金屬性,故A不符合.
B、電負(fù)性能判斷化合物中元素化合價的正負(fù);電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱,元素的化合價為正值;電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強,元素的化合價為負(fù)值,故B不符合.
C、電負(fù)性能判斷分子的極性和鍵型.電負(fù)性相同的非金屬元素化合形成化合物時,形成非極性共價鍵,其分子都是非極性分子;電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵,相應(yīng)的化合物是共價化合物;電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時,形成離子鍵,相應(yīng)的化合物為離子化合物,故C不符合.
D、電負(fù)性不能確定化合物的溶解度,故D符合.
故選:D.
點評 本題考查了電負(fù)性的應(yīng)用,難度不大,明確非金屬的非金屬性與電負(fù)性一致,非金屬性壓強電負(fù)性越大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 比例模型 ,表示二氧化碳或水分子 | |
C. | 碳正離子 中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3:2 | |
D. | TNT 結(jié)構(gòu)簡式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ④⑤⑥ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該烴分子中有六種不同環(huán)境的氫原子 | |
B. | 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上 | |
C. | 該烴的一氯代物最多有四種 | |
D. | 該烴是苯的同系物,能使高錳酸鉀和溴水褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物的分子式為C7H10O3 | |
B. | 1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng) | |
D. | 該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6 mol | B. | 2.8 mol | C. | 3.2 mol | D. | 3.6 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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