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6．生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是（　�。�
A．用食醋除去暖瓶內的水垢
B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C．淀粉溶液中加碘水變藍
D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味

分析 A．用食醋除去暖瓶內的水垢是醋酸與氫氧化鎂、碳酸鈣反應生成可溶性鹽的過程；
B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀，該過程屬于蛋白質的鹽析；
C．淀粉遇碘單質變藍，該過程淀粉遇碘反應生成絡合物；
D．燃燒有新物質生成．

解答 解：A．用食醋除去暖瓶內的水垢是醋酸與氫氧化鎂、碳酸鈣反應生成可溶性鹽的過程，有新物質生成屬于化學變化，故A錯誤；
B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀，該過程屬于蛋白質的鹽析，沒有新物質的產生，屬于物理過程，故B正確；
C．淀粉遇碘單質變藍，該過程淀粉遇碘反應生成絡合物，有新的物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．燃燒有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，題目難度不大，抓住是否有新的物質生成是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數為NA
B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數為0.5 NA
C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O鍵的個數為0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應，生成NO2的分子數約為0.03 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列酸性氧化物和水化物的關系不對應的是（　�。�
A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知由石墨制備金剛石的反應為：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C（金剛石）；△H＞0，則下列兩個反應中：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ/mol，C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=b kJ/mol，a與b的關系為（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（　�。�
卡片：NO.28Date：2007.4.8
實驗后的記錄：
①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol．
⑥正極的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒殺菌且原理完全相同
B．半導體材料和光纖制品都是以硅為基本原料生產的
C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
D．亞硝酸鹽、二氧化硫均可以用作食品的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數，理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數較大．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質互為同分異構體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．CH3COOH和C．O2和O3D．CH2=CH2和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
（1）寫出負極電極反應式Ag+Cl--e-=AgCl↓．
（2）當生1mol Na2Mn5O10時，轉移電子的數目是1.204×1024．
用上述電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖（隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．
（3）寫出A電極的名稱陽極．
（4）寫出電解時陽極的電極反應式CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）已知電解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，則起始時進入電解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

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