【題目】已知:在300 K時,A(g)B(g)2C(g)D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K4,在該溫度下,向1L容器中加入1mol A1mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C、A、BC的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化、藁旌蠚怏w的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

【答案】A

【解析】

C的生成速率與C的消耗速率相等,即正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài);

②單位時間內(nèi)生成a mol A,一定同時消耗2a mol C,和是否平衡無關(guān),不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;

A、BC的濃度不再變化,該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài);

C的物質(zhì)的量不再變化,該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài);

⑤由于D是固體,所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,在恒容容器中,混合氣體的總壓強一直不變,所以壓強不再變化不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志;

⑥混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積,由于D是固體,所以在沒有達(dá)到平衡前,混合氣的總質(zhì)量在增大,容器體積一定,所以混合氣的密度一直在增大,當(dāng)密度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故混合氣體的密度不再變化,可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、____、____,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑,在相同反應(yīng)時間內(nèi),測得不同溫度下(其他條件相同)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是()

A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大,越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,b點是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.30℃~35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致,原因是主反應(yīng)被抑制,使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低

D.30℃時催化劑的選擇性最好,有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。請完成列空白:

1)鋁元素在周期表中的位置為_____

2)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁,為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,所得氣體的物質(zhì)的量為_____mol

3)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAlOH2CO3]是一種常用的抗酸藥,它和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

4)如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:

溶解時,SiO2NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_____(寫出化學(xué)式)。

酸化時通入過量CO2NaAlO2反應(yīng)生成AlOH3濾液的主要成分為_____(寫化學(xué)式)。

還原時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有容積不同的X、Y兩密閉容器,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是

A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為163

B.Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為136

C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同

D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉()是一種解毒藥,用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生。

實驗Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是__________,儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為________

(2)實驗中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條)。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的不能過量,原因是_________________________。

實驗Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

溶液

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終還原為,通過________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑,它的一種合成路線如下:

已知:++HCl

(1)A的化學(xué)名稱是 _________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________

(2)A合成B的反應(yīng)中,加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應(yīng)類型是________

(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料,實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物MF的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有___(不含立體異構(gòu))

①苯環(huán)上只有2個取代基

1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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