【題目】有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是

A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3

B.Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6

C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同

D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同

【答案】B

【解析】

A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）制備ZnCl24H2O和CuCl22H2O的部分實驗步驟如圖：

（1）從“濾液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的實驗步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥

（2）“溶解Ⅱ”步驟中，發(fā)生反應的離子方程式為_____

（3）氯化銅溶液中各含銅物種的分布分數(shù)與c（Cl﹣）的關系如圖。

①當c（Cl﹣）＝9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為_____

②在c（Cl﹣）＝1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的離子方程式為_____（任寫一個）。

（4）為測定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度，稱取0.90g樣品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI充分反應，再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①樣品配成溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_____、_____

②請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C　③A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的密度不再變化

A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____

（3）c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號表示）

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是_____（用化學式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備，下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）已知反應I是B→C+X，推測X的名稱是______，D中含氧官能團的名稱是____。

（2）F的結構簡式為_______________，反應II的反應類型是___________。

（3）反應III的化學方程式為____________。

（4）化合物M(C7H8ClN)是A的同系物，其某些同分異構體的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:1:1:1，符合該要求的同分異構體有_________種。

（5）設計由氯化芐（）和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。

I．設計方案如下：

方案

試劑X

預期現(xiàn)象

方案i

1mL 1 mol/L NaOH溶液

a

方案ii

1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

b

方案iii

依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水

c

（1）方案i的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。

（2）方案ii的預期現(xiàn)象是_________。

（3）方案iii的預期現(xiàn)象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。

II．進行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：

方案

實際現(xiàn)象

是否與預期現(xiàn)象相同

方案i

產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色

不同

方案ii

相同

方案iii

自始至終無明顯現(xiàn)象

不同

（4）為探究實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，

輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

結合資料對異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預期的現(xiàn)象。

（5） 實驗反思：方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。

（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學的實驗方案：

實驗序號

操作

現(xiàn)象

ⅳ

取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

溶液顯紅色

V

實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源在人類生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。

（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得；請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。

（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生反應的電極反應式：___，正極的電極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數(shù)為____。

（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。

②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式____。

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