【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4 沉淀
D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
【答案】D
【解析】
由圖形分別求出Ag2C2O4和AgCl的Ksp,利用相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。
A.從圖像看出,當(dāng)c(C2O42-)=10-2.46 mol/L, c(Ag+)=10-4mol/L,Ksp (Ag2C2O4)= 10-2.46×(10-4)2=10-10.46,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖像可知c(Ag+)=10-4mol/L,c(Cl-)=10-5.75 mol/L,所以Ksp(AgCl)= 10-4×10-5.75=10-9.75,n點(diǎn)中,c(Ag+)大于平衡時(shí)的濃度,Qc(AgCl)> Ksp(AgCl),n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液,B錯(cuò)誤;
C.AgCl中c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=10-9.75/ c(Cl-), Ag2C2O4中
,假設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=1mol,則Ag2C2O4中c(Ag+)較大,所以向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀,C錯(cuò)誤;
D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為c(C2O42-)/ c2(Cl-)= c(C2O42-)×c2(Ag+)/ c2(Cl-)×c2(Ag+)=10-10.46/(10-9.75)2=109.04,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能可規(guī)模化分解水制氫方面取得新進(jìn)展——率先提出并驗(yàn)證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽(yáng)能分解水制氫的“氫農(nóng)場(chǎng)”策略,其太陽(yáng)能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國(guó)際最高記錄(示意圖如圖所示,M1、M2 為含鐵元素的離子)。下列說(shuō)法正確的是
A.制 O2 裝置中,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B.制 H2 裝置中,交換膜為陰離子交換膜
C.系統(tǒng)制得1mol H2的同時(shí)可制得 1mol O2
D.制H2時(shí)陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng):[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物F為某增香劑前驅(qū)體,其合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________。
(2)B中除羥基外,其他含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________,確定是否存在這些官能團(tuán),常用的檢測(cè)手段是________(填字母)。
a.核磁共振氫譜法b.質(zhì)譜法
c.紅外光譜法d.X一射線(xiàn)衍射法
(3)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為________,設(shè)置該步驟的目的是________。
(4)寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式:________。
(5)寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列四個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
a.屬于芳香族化合物,不存在“—O—O—”結(jié)構(gòu);
b.lmol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH,且與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)最多可生成22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
c.核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(6)參照上述合成路線(xiàn),寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn):________。(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像中的曲線(xiàn)(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線(xiàn)
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線(xiàn)
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線(xiàn)
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線(xiàn),已知pOH=lgc(OH),下列說(shuō)法正確的是
A. T1和T2的關(guān)系是:T1>T2
B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E
C. A點(diǎn)到D點(diǎn):加入少量酸可實(shí)現(xiàn)
D. T2時(shí):pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法 1: 燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。
已知:a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1
b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1
c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1
寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_____________。
②方法 2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知:HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+ H2( g ) H2S(g) +CO(g) △H > 0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b. 化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時(shí)形成 1 mol H-H 鍵
②T℃時(shí) ,在恒容的密閉容器中 ,將定量的CO和H2S 混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng) COS(g) +H2(g)=H2S(g) +CO(g)的平衡常數(shù)K __________。T1℃ 時(shí),向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達(dá)到平衡時(shí) COS 的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式如圖所示:
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和 MnO4-,1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質(zhì)的量為_____________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑,已知 25℃時(shí),反應(yīng) Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數(shù) K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫25℃時(shí),下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是( ):
A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)
A.H2B.Cl2C.SO2D.O2
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是______,所選制備裝置是______。檢驗(yàn)氯氣用______試紙;尾氣處理的離子方程式為___________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C、A、B、C的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化、藁旌蠚怏w的密度不再變化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
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