【題目】硫代硫酸鈉()是一種解毒藥,用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
(1)儀器a的名稱是__________,儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為________。
(2)實(shí)驗(yàn)中要控制的生成速率,可以采取的措施有_________________________(寫出一條)。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量,原因是_________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 |
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終被還原為,通過________________________(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了
【答案】分液漏斗 蒸餾燒瓶 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 調(diào)節(jié)酸的滴加速度 若過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
【解析】
利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫,通入盛有硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液的三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)制取硫代硫酸鈉,由于硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境中容易分解,所以通入的二氧化硫不能過,裝置d可以用來吸收尾氣。
(1)儀器a的名稱是分液漏斗,儀器b的名稱是蒸餾燒瓶,b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4,c裝置為Na2S2O3的生成裝置,根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為:硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;
(2)可以通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率;
(3)硫代硫酸鈉遇酸易分解,若通入的SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉會(huì)分解;
(4)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色,取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則有Fe2+生成,可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)
A.H2B.Cl2C.SO2D.O2
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理的離子方程式是______,所選制備裝置是______。檢驗(yàn)氯氣用______試紙;尾氣處理的離子方程式為___________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在300 K時(shí),A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在該溫度下,向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C、A、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備,下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)I是B→C+X,推測(cè)X的名稱是______,D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,反應(yīng)II的反應(yīng)類型是___________。
(3)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________。
(4)化合物M(C7H8ClN)是A的同系物,其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:1:1,符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。
(5)設(shè)計(jì)由氯化芐()和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L。
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。
I.設(shè)計(jì)方案如下:
方案 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
(1)方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。
(2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。
(3)方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________,反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。
II.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,得到的實(shí)際現(xiàn)象如下:
方案 | 實(shí)際現(xiàn)象 | 是否與預(yù)期現(xiàn)象相同 |
方案i | 產(chǎn)生灰綠色渾濁,長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至終無明顯現(xiàn)象 | 不同 |
(4)為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)查看說明書,得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下:
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,
輔料為:蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。
結(jié)合資料對(duì)異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想:______________;為驗(yàn)證其猜想,在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水,得到了預(yù)期的現(xiàn)象。
(5) 實(shí)驗(yàn)反思:方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+,理由是______。
(6)小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題:仍選用之前用過的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液(計(jì)為Y
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
V |
實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:
(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于____。
②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由___(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為____(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。
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