【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。
II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)
堿性條件下,向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3;飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。
III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶,在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑,以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+,終點(diǎn)消耗 20.0mL。
(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____;“補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過(guò)量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟II中起到___________的作用。
(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見(jiàn)圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟II中控制的條件應(yīng)是:溫度______ (序號(hào),下同),反應(yīng)時(shí)間_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
(3)步驟II中,為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生,Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中,A的名稱是________;寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________。
(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù),計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。
(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱,甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中,觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2”,并說(shuō)明理由_______________________________。
【答案】Cl2+2KOH=KCl↓+KClO+H2O 提供堿性環(huán)境、做反應(yīng)物 b e 恒壓滴液漏斗 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 66.0% 不能。粗品中可能混有KClO,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2
【解析】
本實(shí)驗(yàn)的目的是制備K2FeO4并測(cè)定其純度,首先需要制備KClO,Cl2通入濃KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,根據(jù)題意,有白色沉淀生成,KClO在濾液中,說(shuō)明白色沉淀是KCl;然后制備高鐵酸鉀,將堿性KClO濃溶液與Fe(NO3)3混合反應(yīng),得到高鐵酸鉀溶液,同時(shí)析出硝酸鉀、氯化鉀等白色沉淀,過(guò)濾,冰鹽浴進(jìn)一步冷卻析出高鐵酸鉀粗品;
測(cè)定純度:在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成CrO42-和Fe(OH)3,加稀硫酸使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+,(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液可以將Cr(VI)還原為Cr3+,所以可用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定生成的CrO42-的量,從而確定FeO42-的量。
(1)步驟I利用氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)制備次氯酸鉀,過(guò)程中析出KCl固體,所以化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl↓+KClO+H2O;過(guò)量的KOH可以提供步驟II中反應(yīng)需要的堿性環(huán)境,同時(shí)KOH還要作為反應(yīng)物參與反應(yīng);
(2)據(jù)圖可知溫度為5.0~10℃時(shí)產(chǎn)率可到達(dá)0.8,所以溫度應(yīng)選b;反應(yīng)時(shí)間在50~60 min時(shí)該溫度下產(chǎn)率最高,所以反應(yīng)時(shí)間選e;
(3)儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗;實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)次氯酸根在堿性環(huán)境下將Fe3+氧化生成FeO42-,此時(shí)硝酸鉀等物質(zhì)濃度較低,應(yīng)沒(méi)有沉淀生成,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液可以將Cr(VI)還原為Cr3+,Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,化合價(jià)升高1價(jià),Cr(VI)還原為Cr3+,化合價(jià)降低3價(jià),根據(jù)電子守恒可知n[(NH4)2Fe(SO4)2]:n[Cr(VI)]=3:1;根據(jù)元素守恒可知被FeO42-氧化的CrO2-的物質(zhì)的量為n(CrO2-)=0.02L×0.150mol/L×=0.001mol;CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr(VI)化合價(jià)升高3價(jià),FeO42-轉(zhuǎn)化為Fe3+化合價(jià)降低3價(jià),所以n(CrO2-):n(FeO42-)=1:1,則n(FeO42-)=0.001mol,所以樣品的純度為=66.0%;
(5)粗品中可能混有KClO,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,所以不能說(shuō)明酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類法在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)中起著重要的作用。有以下物質(zhì):①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅
(1)上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。
(2)石油可以通過(guò)分餾(多次蒸餾)得到煤油、汽油等產(chǎn)物,該變化屬于___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(3)簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作_________________。
(4)氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O = FeCl3·6H2O
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序,各接口序號(hào)間用“—”連接):①—_____。
(2)燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式為________,其中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱)。
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)裝置C的作用是_______________。
(5)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是__________。
(6)小明同學(xué)認(rèn)為這套實(shí)驗(yàn)裝置不完整,還須補(bǔ)充________裝置。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烷烴中碳原子數(shù)少于10個(gè)的有機(jī)物中一氯代物只有一種的共有四種物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Na與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收NO2:2NO2+Na++2OH-=NaNO3+NO2-+H2O
C.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g) H>0,在溫度為T1和T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。
(1)根據(jù)曲線圖,下列說(shuō)法不正確的是___。
A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:c>a
B.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過(guò)加熱的方法
D.由狀態(tài)b到狀態(tài)c,可以通過(guò)加壓的方法
(2)若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)分解2nmolB B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1,通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表的數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”),反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為___,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com