【題目】分類法在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)中起著重要的作用。有以下物質(zhì):①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅

1)上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。

2)石油可以通過分餾(多次蒸餾)得到煤油、汽油等產(chǎn)物,該變化屬于___(填物理變化化學(xué)變化)。

3)簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作_________________。

4)氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。

【答案】③④⑤⑥⑦ 物理變化 將濃硫酸沿杯壁緩慢加入蒸餾水中,邊加邊用玻璃棒攪拌 分散質(zhì)粒子直徑大小不同

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分類方法和膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

1)有以下物質(zhì):①液氯為純凈物,②磁性氧化鐵為四氧化三鐵,屬于純凈物,③堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,④石油屬于混合物,⑤氫氧化鐵膠體是分散系,屬于混合物,⑥濃硫酸屬于混合物,⑦黑火藥屬于混合物,⑧銅單質(zhì)屬于純凈物,所以

上述物質(zhì)中屬于混合物的是③④⑤⑥⑦;答案:③④⑤⑥⑦。

2)分餾利用沸點(diǎn)不同分離混合物,石油可以通過分餾(多次蒸餾)得到煤油、汽油等產(chǎn)物,該變化屬于物理變化;答案:物理變化。

3)將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胝麴s水中,邊加邊用玻璃棒攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散;答案:將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胝麴s水中,邊加邊用玻璃棒攪拌。

4)氫氧化鐵膠體的粒子直徑為10-910-7m,氫氧化鐵沉淀屬于濁液,粒子直徑為大于10-7m,所以氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑大小不同;答案:氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成:

下列說法不正確的是(

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.氣體1可能是二種氣體的混合物

C.固體1可能是二種固體的混合物

D.固體X中,K2SO4Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)DE、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙_______

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_______,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

(3)寫出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______、________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 1:制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 3驗(yàn)證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 4驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成:

1)寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。

2)②的反應(yīng)類型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))____________

3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________

A.配制銀氨溶液:在一定量溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.檢驗(yàn)RX中的鹵素原子,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液

C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度

E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F.用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下,向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3;飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶,在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2-FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑,以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI) Cr3+,終點(diǎn)消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟II中控制的條件應(yīng)是:溫度______ (序號(hào),下同),反應(yīng)時(shí)間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中,為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生,Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中,A的名稱是________;寫出實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù),計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱,甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中,觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2,并說明理由_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說法是

A.P3<P4Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B.P3>P4Y軸表示A2的濃度

C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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