【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.我國(guó)自主研發(fā)的龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.硅為良好的半導(dǎo)體,用作芯片,光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,為絕緣體,故A錯(cuò)誤;

B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融制得,故B正確;

C.餐桌上的瓷盤(pán)是陶瓷,主要成分是硅酸鹽,是硅酸鹽制品,水晶的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽制品,故C錯(cuò)誤;

D.粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是,Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

所以答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH42SO4NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH42SO4NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[NH42SO4NH4HSO4的分解溫度均高于200],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___L。

2)試計(jì)算該混合物中(NH42SO4 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等

D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)AB、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)DE、F、GH,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙_______。

(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途_______,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______、________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。

(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示

步驟I中通入Cl2的作用是________

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 1:制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 2:證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 3驗(yàn)證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 4驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成:

1)寫(xiě)出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。

2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))____________。

3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于KMnO4Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下,向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3;飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶,在強(qiáng)堿性溶液中,用過(guò)量CrO2-FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑,以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI) Cr3+,終點(diǎn)消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____;補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過(guò)量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見(jiàn)圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟II中控制的條件應(yīng)是:溫度______ (序號(hào),下同),反應(yīng)時(shí)間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中,為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生,Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中,A的名稱(chēng)是________;寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù),計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱,甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中,觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2,并說(shuō)明理由_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理論上,外電路中流過(guò)2mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加34g

D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過(guò)灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用

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同步練習(xí)冊(cè)答案