【題目】烷烴中碳原子數(shù)少于10個(gè)的有機(jī)物中一氯代物只有一種的共有四種物質(zhì),請(qǐng)寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___

【答案】甲烷、CH4

乙烷CH3—CH3

22-二甲基丙烷

2,23,3-四甲基丁烷

【解析】

一氯代物的種類和等效氫一樣,因?yàn)橛袔追N位置的氫,其一氯代物就有幾種。怎么找等效氫?記住三點(diǎn):1.連在同一個(gè)位置的氫等效2.連在同一個(gè)碳上的甲基上的氫等效3.處于對(duì)稱位置的氫等效。

一氯代物只有一種的烷烴,說明分子中的 H原子都是一樣的?梢杂昧信e的方法,從 CH4、C2H6開始,依次用 -CH3取代上面兩個(gè)分子中的H原子,這樣,在10個(gè)C以內(nèi)的烷烴,符合條件的就有4個(gè)分子,分別是:

甲烷CH4

乙烷CH3—CH3

2,2-二甲基丙烷

2,2,3,3-四甲基丁烷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3gA2g+3B2g H0下列圖像不正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 1:制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 3驗(yàn)證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 4驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________

A.配制銀氨溶液:在一定量溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.檢驗(yàn)RX中的鹵素原子,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液

C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度

E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F.用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定,酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下,向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3;飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶,在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2-FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑,以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI) Cr3+,終點(diǎn)消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____;補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟II中控制的條件應(yīng)是:溫度______ (序號(hào),下同),反應(yīng)時(shí)間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中,為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生,Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中,A的名稱是________;寫出實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________

(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù),計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱,甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中,觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2,并說明理由_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4,含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。

(1)“除鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋浸取時(shí)加入H2O2、稀鹽酸可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因:______

(3)“浸取所得濾液中,磷元素的存在形式主要是________(填字母)

a. PO      b. H3PO4      c. H2PO

(4)“沉鐵時(shí)鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降,原因是_____________________。

(5)“電解制備LiOH的原理如圖2所示,裝置中使用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室的目的是________________________________________

(6)LiOH(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的有幾項(xiàng)(

①熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

②常溫時(shí)在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3

Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

NaHCO3加熱至200℃左右,可完全分解,利用這種性質(zhì),可由NaHCO3制取純堿

⑤當(dāng)NaHCO3Na2CO3質(zhì)量相同時(shí),分別跟足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3可得到較多的二氧化碳

Na2CO3·10H2O在空氣中會(huì)風(fēng)化

⑦某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是鈉鹽

A.4B.5C.6D.7

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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示:

(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②__________。

(3)向?yàn)V液M中加入(或通入)_______________(填字母),所得物質(zhì)可循環(huán)利用。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是______________;向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1_______________。

(5)某探究性小組的研究成果如圖所示,可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成Cu2S________mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案