Question

【題目】對于反應A(g)2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。

（1）根據(jù)曲線圖，下列說法不正確的是___。

A．a、c兩點的反應速率：c>a

B．b、c兩點A氣體的轉化率相等

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過加壓的方法

（2）若上述反應在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是___。

A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時分解2nmolB B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質量不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(A)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】D B 大于 等于 0.36 減小

【解析】

(1)A(g)2B(g)△H＞0，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，B的體積分數(shù)增大，故T1＜T2；增大壓強，化學平衡逆向移動，B的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答；

(2)當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題；

(3)減小體積增大壓強，平衡向逆反應方向移動，移動的結果是降低B的濃度增大，但不會消除增大；

(4)化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再隨時間的改變而改變；計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式k=計算；

反應2B(g)A(g)為放熱反應，溫度升高，平衡體系向著吸熱的方向進行，據(jù)此判斷K的變化情況。

(1)A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，壓強越大，反應速率越快，則a、c兩點的反應速率：a＜c，故A正確；

B．b、c兩點平衡體系中B的體積分數(shù)相等，氣體的平均相對分子質量：b=c，故B正確；

C．升高溫度，化學平衡正向移動，B的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點B的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法，故C正確；

D．狀態(tài)b到狀態(tài)c，如果在恒溫條件下，增大壓強，則平衡逆向移動，B的體積分數(shù)應降低，與圖像不吻合，故D錯誤；

故答案為D；

(2)A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB，都表示逆反應速率，反應始終按此比例進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．到達平衡時各組分的含量不變，兩種氣體的體積分數(shù)不再改變，說明到達平衡，故B正確；

C．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；

D．根據(jù)質量守恒定律，反應過程中混合氣體的質量始終不發(fā)生變化，則不能說明到達平衡，故D錯誤；

故答案為B；

(3)減小體積增大壓強，平衡向逆反應方向移動，移動的結果是降低B的濃度增大，但不會消除增大，到達新平衡時B濃度大于0.1mol/L；

(4)在60s、80s時，A的物質的量都是0.08mol，反應處于平衡狀態(tài)，所以n3=n4，A的平衡濃度為=0.04mol/L，B的平衡濃度為-2×0.04mol/L=0.12mol/L，反應的平衡常數(shù)K===0.36，反應2B(g)A(g)為放熱反應，溫度升高，平衡體系向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小。