10．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化；
B．乙烯中含雙鍵；
C．苯與溴水不反應(yīng)；
D．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)．

解答 解：由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化，則甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故B正確；
C．苯與溴水不反應(yīng)，與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．I．如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)A（選填字母）．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（甲）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸石蕊（乙）
D酸堿石蕊（乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)KW的數(shù)值為10-13．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物
B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個(gè)數(shù)比為2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2隨著共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化合物命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，4-丁二烯B．3-丁醇
C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照的作用下生成一氯甲烷的反應(yīng)
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反應(yīng)
C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
（2）圖1虛框內(nèi)需要補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)的名稱為氯堿工業(yè)．
（3）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．
（5）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中含有Fe2+，檢驗(yàn)該離子方法為取少量濾液，加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，滴入氯水溶液變紅色證明含亞鐵離子或取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液中有Fe2+．
（6）過(guò)程①為除去濾液中的雜質(zhì)，寫出該除雜過(guò)程所涉及反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是Na2CO3（填化學(xué)式，下同）、CO、Al2O3．
（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大��；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成16g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO3，標(biāo)況下生成22.4L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子．
（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案