20.二元酸H2A在水中的電離情況是:H2A=H++HA-和HA-?H++A2-,則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+B.NaHA:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)-c(OH-

分析 根據(jù)二元酸H2A在水中的電離情況H2A=H++HA-和HA-?H++A2-可知,該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以溶液中A2-能水解,HA-只能電離不能水解,
A.HA-只能電離不能水解,所以溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-);
B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷;
C.Na2A溶液中A2-能水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+);
D.根據(jù)溶液中的電荷守恒分析.

解答 解:該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以溶液中A2-能水解,HA-只能電離不能水解,
A.NaHA溶液中:HA-只能電離不能水解,所以溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)NaHA溶液中的電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故B正確;
C.Na2A溶液中A2-能水解而使溶液中c(OH-)>c(H+),鹽溶液中A2-的水解程度較小,所以c(A2-)>c(OH-),鈉離子不水解,其濃度最大,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;
D.根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)可得:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)-c(OH-),故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較,題目難度中等,明確該二元酸的電離方式是解本題關(guān)鍵,注意第一步是完全電離,第二步是部分電離,導(dǎo)致HA-只能電離不能水解,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量,其比值一定為2:1的是( 。
A.相同溫度下,0.2mol•L-1醋酸溶液與0.1mol•L-1醋酸中的c(H+ )之比
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C.液面均在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積之比
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11.12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成14.4gH2O和26.4g CO2.測得有機(jī)化合物A的蒸氣與H2的相對(duì)密度是30,求:
(1)通過計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式.
(2)若該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,請(qǐng)你寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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8.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(  )
A.環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式   B.C2H4的球棍模型
C.四氯化碳的電子式D.苯的分子式

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15.將氯水滴入碘化鉀溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,該反應(yīng)中氧化劑是Cl2 .若進(jìn)一步證明有I2生成,需要加入的試劑是淀粉,現(xiàn)象是溶液變藍(lán).

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5.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
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12.乙酸和乙烯的混合物,若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )
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10.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是( 。
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