Question

1．I．如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁桝（選填字母）．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	（甲）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	石蕊	（乙）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是D．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W的數(shù)值為10^-13．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

Answer 1

分析 （1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；
（2）根據(jù)本實驗是酸滴定堿，酸式滴定管用來盛放酸，堿式滴定管用來盛放堿，強(qiáng)酸滴定弱堿時應(yīng)選用酚酞作指示劑來分析；
（3）在AB區(qū)間內(nèi)，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性；
（4）在D點時，NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余CH₃COOH，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物；
（5）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）來計算；
（6）根據(jù)計算得出酸堿反應(yīng)后堿過量，根據(jù)反應(yīng)后的剩余的堿的物質(zhì)的量，求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（H⁺），最后求出pH．

解答 解：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，
故答案為：否；AB；
（2）A．酸滴定堿，酸盛放在酸式滴定管中，指示劑選用酚酞，故A正確；
B．堿滴定酸，堿盛放在酸式滴定管中，滴定管應(yīng)該選用乙，故B錯誤；
C．酸滴定堿，酸盛放在堿式滴定管中，滴定管應(yīng)該選用甲，故C錯誤；
D．堿滴定酸，堿盛放在堿式滴定管中，指示劑選用酚酞，故D錯誤；
故答案為：A；  
（3）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當(dāng)NaOH和CH₃COOH恰好反應(yīng)時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當(dāng)NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的濃度相等，所以D正確，
故答案為：D；
（4）在D點時，反應(yīng)后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=；
（5）水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
故答案為：10^-13；
（6）稀H₂SO₄溶液與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH，
                                 1       2
                     100mL×0.1mol•L^-1  100mL×0.4mol•L^-1
堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH^-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L^-1，
所以c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=10^-12mol•L^-1，則溶液的pH=12，
故答案為：12．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、酸堿中和滴定等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合定性判斷及溶液pH的計算方法，明確中和滴定方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．