Question

2．要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是Na₂CO₃（填化學(xué)式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大��；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na₂O₂生成16g O₂；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO₃，標(biāo)況下生成22.4L CO₂；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl₂，轉(zhuǎn)移1mol電子．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	3	30

①該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；  ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化劑．

Answer 1

分析 （1）第一組中碳酸鈉不是堿；第二組中一氧化碳不是酸性氧化物；第三組中氧化鋁為兩性氧化物；
（2）根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小分析；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別膠體和溶液；
（3）①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式及V=nVm計(jì)算出生成標(biāo)況下二氧化碳的體積；
③氯氣與水的反應(yīng)中，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
（4）該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變，則Q為催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X，然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型．

解答 解：（1）第一組中Na₂CO₃的說明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；
第二組中CO不能與堿溶液反，則CO不屬于酸性氧化物；
第三組中Al₂O₃能夠與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，
故答案為：Na₂CO₃；CO；Al₂O₃；
（2）當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體，
故答案為：分散質(zhì)微粒直徑大��；丁達(dá)爾；
（3）①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na₂O₂生成會生成0.5mol氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g，
故答案為：16；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應(yīng)中，168g NaHCO₃的物質(zhì)的量為：$\frac{168g}{84g/mol}$=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳，標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案為：22/4；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標(biāo)況下22.4L Cl₂的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，
故答案為：1；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑；
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，Q、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，
故答案為：分解；催化劑．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、酸堿鹽及氧化物的概念與判斷、分散系類型及判斷、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷等知識，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．