Question

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O（用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I^-氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（6）CE₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，故A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B是C；D是地殼中含量最多的元素，故D是O；C原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E元素最高正價(jià)是+7價(jià)，原子序數(shù)大于氧，故E為Cl，
（1）元素E為Cl，E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族； 
（2）B是C，C為N，D是O，同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，所以B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O，
故答案為：C＞N＞O；
（3）C為N，C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的H、C、N 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，則X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，
故答案為：H-C≡N；
（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將海帶中的I^-氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O；
（6）NCl₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O，
故答案為：NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．