2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯含有nA個(gè)苯分子
C.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCH4和C2H4混合氣體中含有的H原子數(shù)為0.4nA

分析 A、溶液體積不明確;
B、標(biāo)況下,苯為液態(tài);
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子;
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)CH4和C2H4均含4個(gè)氫原子來分析.

解答 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)不明確,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下,苯為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,而過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,則0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1nA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下,2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,而CH4和C2H4均含4個(gè)氫原子,故0.1mol混合氣體中含0.4mol氫原子即0.4nA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是( 。
A.在28g聚乙烯中,含有的碳原子個(gè)數(shù)為2NA
B.在合成28g聚乙烯的單體中,含有NA個(gè)碳碳雙鍵
C.在28g聚乙烯中,含有C-H的數(shù)目為4NA
D.28g聚乙烯完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.天然維生素P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑,關(guān)于維生素P的敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.可與NaOH溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應(yīng)
B.可與溴水反應(yīng),且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6mol Br2
C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為7mol
D.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖所示,A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)電源A的a為正極.
(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,其中電極e為鋅(填“Fe”或“Zn”)則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.試回答以下問題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,B的作用:干燥O2;C中熱水的作用:使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng),用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn).
(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象,
從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑參加(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的溫度.
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)能(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.
(5)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管,從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)],來證明乙醛的生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素:B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素:E元素最高正價(jià)是+7價(jià).回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族.
(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O(用元素符號(hào)表示,下同).
(3)C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)由原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X,共形成4個(gè)共用電子對(duì),X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N.
(5)A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O.
(6)CE3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,則下列說法中正確的是(  )
A.分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3B.分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2
C.分子中含有氧原子D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A一定是強(qiáng)酸
B.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水,選用最佳指示劑為酚酞
C.為減小洗滌過程中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D.常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,則pH=a+n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應(yīng)曲線(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù)),試判斷下列說法中正確的是( 。
A.正反應(yīng)為放熱,T1>T2
B.x=1,P2<P1
C.y軸表示混合氣體的平均分子量,P3<P4
D.y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,P3>P4

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