4．下列有機物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化，且催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3D．HOCH2CH2COOH

分析 由選項物質(zhì)可知，含-OH可發(fā)生消去反應、催化氧化、酯化反應，與-OH（或-Br）相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，與-OH相連的C上有H可發(fā)生催化氧化反應，催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，應為伯醇，以此來解答．

解答 解：A．不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．CH3CH（OH）COOH，能發(fā)生消去、酯化和氧化反應，但氧化產(chǎn)物為酮，不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．不能發(fā)生催化氧化，故C錯誤；
D．含有羥基，可發(fā)生酯化反應，羥基鄰位碳原子含有氫原子，可發(fā)生消去反應，為伯醇，可氧化生成醛，產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意結構特點的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2．
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是⑤⑥（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③
（2）②號物質(zhì)的電子式為、用電子式表示⑥號物質(zhì)的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下儀器、用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是（　�。�
①中和滴定用的錐形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；
⑤量筒（中和熱測定）；
⑥移液管（量取醋酸）．
A．①②⑥B．①③C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．只要是甜的物質(zhì)，都是糖類
B．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
C．淀粉纖維素都是天然有機高分子化合物
D．蔗糖和麥芽糖均為二糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子個數(shù)為2NA
B．在合成28g聚乙烯的單體中，含有NA個碳碳雙鍵
C．在28g聚乙烯中，含有C-H的數(shù)目為4NA
D．28g聚乙烯完全燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．汽油是含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10.7g  Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標準狀況下4.48L 氣體，另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84L氣體，向反應后的溶液加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇
C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O（用元素符號表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反應生成的物質(zhì)中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）由原子個數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結構式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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