17．以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此過(guò)程中共消耗水（　�。�
A．3molB．4molC．5molD．6mol

分析 活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上陽(yáng)極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，注意消耗的水有兩部分：一部分被電解生成氫氣，一部分和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵．

解答 解：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；
活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+Fe（OH）2↓，
根據(jù)電解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物質(zhì)的量為4mol；
又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根據(jù)方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物質(zhì)的量為1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，難度不大，注意：活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O（用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)確定分子的是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1．
（3）14g銅銀合金與過(guò)量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)），試判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱，T1＞T2
B．x=1，P2＜P1
C．y軸表示混合氣體的平均分子量，P3＜P4
D．y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，P3＞P4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　�。�
A．如圖甲，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
B．如圖乙，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，后松開(kāi)止水夾
C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤(rùn)洗
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06g無(wú)水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　　）
A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl
B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl
D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．（　�。�
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．完全燃燒的產(chǎn)物能被堿石灰全部吸收
C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色且反應(yīng)類(lèi)型相同
D．與金屬鈉、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物相同

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