15．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號(hào)為S，原子的電子排布圖為．

分析 （1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)，說明s能級(jí)已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3，則該元素是N元素．

解答 解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，
故答案為：球，1；紡錘，3；
（2）因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向，氫化物的電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時(shí)，有n-1=2，則n=3，則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的電子排布圖為
；故答案為：2p；　三個(gè)互相垂直的伸展；　氮；　；S；；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布及軌道伸展方向等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只要是甜的物質(zhì)，都是糖類
B．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
C．淀粉纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物
D．蔗糖和麥芽糖均為二糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇
C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是基本有機(jī)化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下．
 名稱 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
 結(jié)構(gòu)式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
 沸點(diǎn)（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．
 容器編號(hào) 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 CH3OH CH3OCH3 H2O
Ⅰ 387 0.20 x 
Ⅱ 387 0.40  y
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
①x/y=$\frac{1}{2}$．
②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)向容器I中充入0.1mol CH3OH、
0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為降溫．
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．

電源負(fù)極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為9.00kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，其中電極e為鋅（填“Fe”或“Zn”）則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
（1）浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4，
（2）Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等（寫二點(diǎn)）．
（5）吸附步驟除去的主要離子為Pb2+、Ca2+．
（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)．回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O（用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I-氧化為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．過程一定有化學(xué)變化的是（　�。�
A．鹽溶于水B．酒精揮發(fā)C．水結(jié)成冰D．鐵器生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1．
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

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