含氯消毒劑可防甲型H1N1流感.二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得,則可知反應(yīng)物、生成物,結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析.
解答: 解:KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),SO32-被氧化成SO42-,由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,
故答案為:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.
點評:本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高考常見題型,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意守恒法的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高.現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體研細、干燥后,準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中.
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計算出NaCl固體的體積為V cm3
(1)步驟①中儀器A最好使用
 
(填序號).
A.量筒    B.燒杯     C.容量瓶     D.試管
(2)步驟②中是用
 
滴定管,能否用水代替苯
 
,理由是
 

(3)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm(如圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍.回答下列問題:
(1)甲在元素周期表中的位置是
 

(2)原子半徑:甲
 
。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保
(3)乙與戊組成化合物的電子式為
 
,其中化學(xué)鍵的類型是
 
(填“極性”或“非極性”)共價鍵.
(4)元素的非金屬性:甲
 
丙(填“>”或“<”),下列事實能說明該結(jié)論的是
 

A、丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水,甲的難溶
(5)丙的單質(zhì)的電子式為
 
,乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

雙原子分子物質(zhì)的量相同時,其原子數(shù)也相同,比如:兩個體積相同的容器,一個盛有NO,一個盛有N2和O2,在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù).請解釋原因.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈣雜質(zhì),按下列流程進行凈化,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
NaCl樣品
溶解
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)﹑結(jié)晶﹑烘干
NaCl晶體
(1)步驟②③依次加入的試劑是
 
、
 

(2)⑤加入鹽酸目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCI氣體,而且能防止倒吸的有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
;(填元素符號)
(2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是
 
(填化學(xué)式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
 
;
(3)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
,③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
 

a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強
(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
族周期
ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0
1A
2DEGI
3BMgCFH
①A
 
 E
 
 F
 
 H
 
 I
 

②H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,H元素在周期表中位置表示為:
 
周期
 
族.
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為
 
,
④D、E、G三種元素的原子半徑從大到小順序為
 
,元素的非金屬性由強到弱順序為
 

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