Question

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是

 

．
（2）原子半徑：甲

 

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（3）乙與戊組成化合物的電子式為

 

，其中化學(xué)鍵的類型是

 

（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵．
（4）元素的非金屬性：甲

 

丙（填“＞”或“＜”），下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是

 

．
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為

 

，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：關(guān)鍵短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：關(guān)鍵短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl，
（1）甲為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下增大，故原子半徑：甲＞丁，故答案為：＞；
（3）乙與戊組成化合物為CCl₄，電子式為，其中化學(xué)鍵的類型為：極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性：甲＜丙，
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定，說明丙的非金屬性更強(qiáng)，故A正確；
B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸，說明丙的非金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C、溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤，
故答案為：＜；AB；
（5）丙的單質(zhì)為N₂，電子式為，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子為CO₂，電子式為，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．