Question

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B	Mg	C		F		H

①A

 

 E

 

 F

 

 H

 

 I

 

②H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，H元素在周期表中位置表示為：

 

周期

 

族．
③B、Mg、C三種元素的金屬性由強到弱順序為

 

，
④D、E、G三種元素的原子半徑從大到小順序為

 

，元素的非金屬性由強到弱順序為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne；
②Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；由H在周期表中位置可知其位于第三周期ⅦA族；
③同周期自左而右金屬性減弱；
④同周期自左而右原子半徑減小，元素非金屬性增強．

解答： 解：①由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，故答案為：H；N；P；Cl；Ne；
②Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；由H在周期表中位置可知其位于第三周期ⅦA族，故答案為：；三、ⅦA；
③同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na＞Mg＞Al；
④同周期自左而右原子半徑減小，元素非金屬性增強，故原子半徑：C＞N＞F，非金屬性：F＞N＞C，故答案為：C＞N＞F；F＞N＞C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．