由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，則c（K+）為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)電荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：混合溶液pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），即3×0.4mol/L+c（K+）+0.1mol/L=2×0.8mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計(jì)算常用電荷守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性
B、純水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變
C、25℃純水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14
D、H2O?H++OH-是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）下列判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．炔烴能燃燒            B．炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵（-C≡C-）
C．炔烴屬于不飽和烴       D．炔烴沒(méi)有官能團(tuán)
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)   B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，他認(rèn)為必定含有的雜質(zhì)氣體是
 
（填化學(xué)式）．為了得到干燥純凈的乙炔氣體，他提出必須先除雜．選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案為
 
．
A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水
B．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水
C．通過(guò)五氧化二磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2D．通過(guò)足量的堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的其它儀器有：
 

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無(wú)影響的有
 
．
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)       
E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在
 
18
8
O中，中子數(shù)為
 
；該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，該原子與
 
16
8
O是
 
 關(guān)系
（2）某金屬氯化物MCl2　40.5克，含有0.60mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．則A的化學(xué)式是
 
；
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出NaHSO4 溶液的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含氯消毒劑可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫(xiě)出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）B處飽和食鹽水是為了除去
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處
 
，F(xiàn)處
 
，G處棉球的作用是
 
，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿(mǎn)黃綠色氣體．則甲裝置的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                     D．使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．

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